第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质导学案（第一课时）学习目标1.巩固初中已学金属与氧气反应的知识；掌握不同条件下，金属钠与氧气的反应，认识钠是一种活泼金属；掌握一些常见金属氧化膜的特性；归纳金属与氧气反应情况与金属活动性顺序的关系。2.了解钠与非金属（如S、Cl2）的反应。学习重点钠与氧气反应学习难点对实验现象的观察和分析学法指导发挥学生主体作用，采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。课前预习1通过生活中所常见的一些金属材料，归纳金属的物理性质2地壳中含量最多的四种元素、、、。3为什么地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界呢？猜想：由于【思考与交流】1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？金属与金属与金属与【思考与交流】2【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。【思考与交流】3、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。课堂笔记一、金属与非金属的反应1金属钠与氧气的反应【实验3—1】钠与氧气反应的实验报告实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色。断面很快_______。钠在空气中很容易_____化学方程式__________切取一小块钠放在直玻璃管中，加热钠受热熔成_____形，钠在空气中燃烧_____发出____火焰，生成。化学方程式_________【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。具有良好的导性，导性，延展性。互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层，阻止了内部金属进一步与氧气反应。铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：科学探究—铝箔燃烧实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。铝箔熔化____。轻轻晃动熔化后的铝箔______。铝箔熔化后不滴落的原因是______________。另取一块铝箔，用细砂纸打磨除去表面的保护膜。用坩埚钳夹住在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝箔表面___，铝箔熔化___，轻轻晃动________铝在空气中加热至熔化，失去了金属光泽是因为________________。化学方程式______________【异想天开】铝能否在空气中燃烧？3金属与其它非金属反应【提问】金属除了和前面所述的非金属单质氧反应外还能和其他非金属单质反应。你能写出钠与氯气，钠与硫反应的方程式吗？课堂练习1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钠2．下列关于金属的叙述正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．在氧气中都能被氧化成氧化物C．不一定都具有银白色D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．下列实验描述符合事实的是（）A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体5．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤6．黄金饰...
