第3课时溶液中离子浓度的比较[目标要求]1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)≫c(CO)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度大小比较1．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)答案C解析根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1。因为c(H＋)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案C解析等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)答案C解析MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，从而推知c(M＋)>c(A－)。知识点二离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOC．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO答案D解析向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO大量共存，则H＋和NO形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3＋、HCO可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2＋的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。5．下列微粒在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、SO、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、COC．Al3＋、Na＋、SO、AlOD．Ca2＋、H＋、NO、SO答案A6．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋C．Na＋、MnO、...
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