【把握高考】高考化学1.2溶液的配制及分析备选习题（人教版）1.（·上海高考)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（）A.(V2-V1)/V1B.V1-V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V12.（·海南化学）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A.B.[来源:高考学习网C.D.3.(·全国理综Ⅰ)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1【解析】根据溶液中正负电荷代数和为零,有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),由pH=1,得c(H+)=0.1mol·L-1，代入有关数据得c(K+)=0.3mol·L-1。【答案】C模拟质检5.将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）6.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1>w2>2w1【解析】解此题的关键要知道氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小。【答案】C7.某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是（）A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制8.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤
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