【把握高考】高考化学1.2溶液的配制及分析备选习题(人教版)1.(·上海高考)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为()A.(V2-V1)/V1B.V1-V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V12.(·海南化学)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀,反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为()A.B.[来源:高考学习网C.D.3.(·全国理综Ⅰ)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为()A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1【解析】根据溶液中正负电荷代数和为零,有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),由pH=1,得c(H+)=0.1mol·L-1,代入有关数据得c(K+)=0.3mol·L-1。【答案】C模拟质检5.将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为()6.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1>w2>2w1【解析】解此题的关键要知道氨水的密度小于水的密度,浓度越大,密度越小。【答案】C7.某同学欲用12mol·L-1的浓盐酸配制1mol·L-1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是()A.吸出多余的液体,使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.弃去溶液,洗净仪器,重新配制8.已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A.①③④B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤