B1离子反应与离子方程式【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试(10)】34——.【化学选修化学与技术】(15分)“随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为合金的维生”素。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:该工艺的主要流程如下:请回答下列问题。(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为。(2)反应①的目的是。(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式:。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为(写化学式)。(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中(填序号)。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O【知识点】工艺流程题A4B1C2【答案解析】(1)3V2O5+10Al=====6V+5Al2O3(3分)(2)将V2O5转化为可溶性的VOSO4(3分)(3)NH+VO===NH4VO3↓(3分)(4)H2O(3分)(5)B(3分)解析:⑴由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,即铝与V2O5反应生成V。:3V2O5+10Al=====6V+5Al2O3⑵根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物,因此反应①的滤液含VOSO4,即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠,目的是利用氧化还原反应,用亚硫酸钠还原V2O5,将V2O5转化为可溶性的VOSO4。⑶根据NH4VO3难溶于水,利用复分解反应沉淀VO3-,反应为:NH4++VO3-=NH4VO3↓⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O。⑸若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水,反应为2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g,放出的氨气质量与水的质量比为34:18,与图像2段固体的减少值比接近(开始为0~32.0g多一点,曲线到200℃时曲线开始平直;到约为300℃时又开始减少,到350℃时减少约48-32=16g时就不再变化),所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3,再分解失去H2O。【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应(2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O),求得失去的质量(放出的氨气质量与水的质量比为34:18)与图像质量的变化(开始为0~32.0g多一点,而后是约16g)是否吻合。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试(10)】28、(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作(选填序号)。A.氧化剂B.还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂(3“”)在实验室模拟固体分离装置中的技术,必须进行的实验操作是(按实验后顺序填写操作代号)。A.过滤B.加热C.分液D.蒸馏E.冷却(4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是,步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数(用字母表示)。【知识点】工艺流程题A4B1D2C1J1B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液(Na2S2O3溶液),溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析:⑴ClO2发生器中有氯气产生,是NaClO2氧化浓盐酸:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2,发生的是还原反应,因此H2O...