B1离子反应与离子方程式【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】34——．【化学选修化学与技术】（15分）“随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为合金的维生”素。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。（2）反应①的目的是。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为（写化学式）。（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中（填序号）。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O【知识点】工艺流程题A4B1C2【答案解析】（1）3V2O5＋10Al=====6V＋5Al2O3（3分）（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）（3）NH＋VO===NH4VO3↓（3分）（4）H2O（3分）（5）B（3分）解析：⑴由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V。：3V2O5＋10Al=====6V＋5Al2O3⑵根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物，因此反应①的滤液含VOSO4，即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5转化为可溶性的VOSO4。⑶根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，反应为：NH4++VO3-=NH4VO3↓⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O。⑸若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水，反应为2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为0～32.0g多一点，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少，到350℃时减少约48-32=16g时就不再变化），所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O。【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为0～32.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。A．氧化剂B．还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂也不作还原剂（3“”）在实验室模拟固体分离装置中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。A．过滤B．加热C．分液D．蒸馏E．冷却（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。【知识点】工艺流程题A4B1D2C1J1B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O...
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