A3物质的量浓度及溶液的配制【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】24．（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。【知识点】物质的量浓度常见金属的性质A3C1C2【答案解析】（1）1：2：3（2）6：3：2（3）6：3：2（4）3：2解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】30（12分）硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2)③中配好的KMnO4溶液置于“”“”（酸式或碱式）滴定管，判断滴定终点的实验现象是（3）通过计算确定样品的组成(写出简单计算过程)。【知识点】化学实验计算A3J1J5【答案解析】（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色（3）（6—分）硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O解析：（1）在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少，A正确；定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小，B正确；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小，C正确。（2）KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。⑶n（BaSO4）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na2SO4），根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n（H2O2）=2.5×0.02mol•L-1×0.025L/=1.25×10-3mol，m（Na2SO4）=142g•mol-1×2.50×10-3mol=0.355g，m（H2O2）=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，n（H2O）=（1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g）÷18g•mol-1=2.50×10-3mol，x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2，因此样品的组成为2Na2SO4•H2O2•2H2O【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。一、选择题12345678910DCDCDDABCC11121314151617181920CCDABDDBBB2122232425CBDDD二、填空题26、（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）...
