【导学教程】（教师用书）届高考化学总复习考点核心突破2.2离子反应离子方程式[热点集训]1．下列有关电解质的说法中正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。答案B2．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成碳酸能部分电离，故碳酸是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，C错；SO是酸根离子，不能拆分，D错。答案B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案A4．(·石室中学月考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是A．Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H＋解析D项应为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋。答案D5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCOC．将1mol·L－1NaAlO2溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液等体积均匀混合：3AlO＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O解析A项应为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。答案A6．(·武胜中学月考)下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O解析B项，Fe3＋可氧化I－。C项，应生成Mg(OH)2沉淀。D项，应生成BaSO4沉淀和Fe(OH)2沉淀。答案A[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分，共65分)1．表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析A项中HI为强电解质，B项中盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案D2．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH...
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