【导学教程】(教师用书)届高考化学总复习考点核心突破2.2离子反应离子方程式[热点集训]1.下列有关电解质的说法中正确的是A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质但却是共价化合物,A错;BaSO4难溶于水,BaSO4水溶液虽然是饱和溶液,但却是稀溶液,故C、D错。答案B2.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-解析电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,B正确;二氧化碳溶于水生成碳酸能部分电离,故碳酸是弱电解质,二氧化碳属于非电解质,C错;SO是酸根离子,不能拆分,D错。答案B3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-解析HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。答案A4.(·石室中学月考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是A.Cl2与FeSO4溶液反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+B.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2OD.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+OH-===SO+Cl-+H+解析D项应为SO2+ClO-+H2O===SO+Cl-+2H+。答案D5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2OB.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3H++HCOC.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液等体积均匀混合:3AlO+6H+===2Al(OH)3↓+Al3+D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O解析A项应为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。答案A6.(·武胜中学月考)下列叙述或离子方程式书写正确的是A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+B.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O解析B项,Fe3+可氧化I-。C项,应生成Mg(OH)2沉淀。D项,应生成BaSO4沉淀和Fe(OH)2沉淀。答案A[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分,共65分)1.表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析A项中HI为强电解质,B项中盐酸为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,CaCO3为强电解质;C项中Cl2为单质,既不是电解质,也不是非电解质。答案D2.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤解析BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH...