南宫一中2016届高三上学期理科实验班第三次理综模拟测试化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。8．下列说法不科学的是：A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C．实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收D．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【答案】D【解析】D．变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”，错误。9、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【解析】根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B10．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2－移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2OD．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－【答案】C【解析】根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O2＋4e－=2O2－，负极反应是2H2－4e－＋2O2－==2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C。11.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1B．2:lC．1:1D．任意比【答案】C【解析】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。12、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D【解析】A、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B、根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，将钠铝合金投入水中得到无...
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