专题08原子结构、分子结构、化学键热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2．了解元素、核素和同位素的含义。3．了解原子核外电子排布。4．了解化学键的定义。5．了解离子键、共价键的形成。6．了解化学反应的本质。【热点题型】题型一原子结构的概念例1、嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu的质子数之差为2B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144D.Pu和Pu互为同素异形体【提分秘籍】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。【举一反三】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112“号元素的符号定为Cn”，汉“”语名为金哥；②“”合理利用核能符合低碳经济的要求，U是核反应堆的重要原料；③“”锂被誉为高能金属，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为80【热点题型】题型二特殊核外电子排布的微粒例2、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：____________________________；(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D—是种气态单质分子，则A的化学式为____________________________，B的结构式为________；(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________；(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【提分秘籍】(1)短周期与前20号元素的内容是不同的，短周期只包含1～18号，而前20号元素还比短周期多了K、Ca两种元素。要注意题中的表达。(2)在10e－和18e－微粒中，要综合考虑，除无机分子外，还要考虑有机分子，如10e－的CH4,18e－的C2H6等。(3)第ⅠA族元素不都是碱金属元素。【规律方法】(1)记忆含10电子微粒的方法：首先找出含10电子的原子(单原子分子)Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物CH4～HF，向后寻找金属元素形成的阳离子Na＋～Al3＋。(2)记忆含18电子微粒的方法：首先找出含18电子的原子(单原子分子)Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物SiH4～HCl，向后寻找金属元素形成的阳离子K＋～Ca2＋。还有部分含18电子的分子可通过含10电子的氢化物得到，含10电子的氢化物分子去掉一个H原子得到含9电子的基团：－CH3、－NH2、－OH、－F，这些基团两两结合即可形成含18电子的分子。【举一反三】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是____。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____；电子式是____________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。【答案】KClSHClF2H2SHSHH2O2(或PH3)C2H6【热点题型】题型三离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例3、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2O...
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