专题08原子结构、分子结构、化学键热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。5.了解离子键、共价键的形成。6.了解化学反应的本质。【热点题型】题型一原子结构的概念例1、嫦娥二号月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图,该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu和Pu的质子数之差为2B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144D.Pu和Pu互为同素异形体【提分秘籍】(1)质子数与核外电子数之间的关系,对于原子不易出错,对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数,阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如:①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素,如Ne和H2O。②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。③2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体。【举一反三】已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112“号元素的符号定为Cn”,汉“”语名为金哥;②“”合理利用核能符合低碳经济的要求,U是核反应堆的重要原料;③“”锂被誉为高能金属,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O具有相同的电子数D.Si2O中质子总数为80【热点题型】题型二特殊核外电子排布的微粒例2、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:____________________________;(2)若B是一种四核含18个电子的分子,D—是种气态单质分子,则A的化学式为____________________________,B的结构式为________;(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________;(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的A的物质有________(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。【提分秘籍】(1)短周期与前20号元素的内容是不同的,短周期只包含1~18号,而前20号元素还比短周期多了K、Ca两种元素。要注意题中的表达。(2)在10e-和18e-微粒中,要综合考虑,除无机分子外,还要考虑有机分子,如10e-的CH4,18e-的C2H6等。(3)第ⅠA族元素不都是碱金属元素。【规律方法】(1)记忆含10电子微粒的方法:首先找出含10电子的原子(单原子分子)Ne,然后向前寻找非金属元素对应的氢化物CH4~HF,向后寻找金属元素形成的阳离子Na+~Al3+。(2)记忆含18电子微粒的方法:首先找出含18电子的原子(单原子分子)Ar,然后向前寻找非金属元素对应的氢化物SiH4~HCl,向后寻找金属元素形成的阳离子K+~Ca2+。还有部分含18电子的分子可通过含10电子的氢化物得到,含10电子的氢化物分子去掉一个H原子得到含9电子的基团:-CH3、-NH2、-OH、-F,这些基团两两结合即可形成含18电子的分子。【举一反三】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是____。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是____。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是____;电子式是____________。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是______。【答案】KClSHClF2H2SHSHH2O2(或PH3)C2H6【热点题型】题型三离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例3、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O...