化工流程专项训练1．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：试填空。（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________，该反应能够发生的原因是：______________________________________。（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：____________（填序号）。A．萃取B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．蒸馏（3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：_____________________（填化学式）。（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：_____________（填序号）。A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生C．作反应的催化剂D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH32．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法⑴煅烧还原的热化学方程式为：______________________________________。有关的数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s)；ΔH＝－1473.2kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1Ba(s)＋S(s)＝BaS(g)；ΔH＝－460kJ·mol－1⑵经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）_______________________。沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)（平衡常数K＝0.042）⑶现有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）合成氨厂沉淀池煅烧炉足量NH3副产品滤液[提取产品(NH4)2SO4]CaSO4悬浊液CO2X⑷从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是_____________________。3．高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：⑴反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。⑵通入反应器2的SO2作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为____________。⑶循环1利用的物质是_______________。4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式是：______________________________________________⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________________________________。⑶已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________反应2Mg＋TiCl4══2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。⑷在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。5．从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是_________________。⑶“调pH为2～3”的目的是___________________________。⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中___________________________导致Fe2＋未被完全氧化造成的。⑸NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是_...
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