专题02离子方程式和离子共存方法技巧热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。【热点题型】题型一离子方程式的书写及正误判断例1、下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH－=HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【提分秘籍】离子方程式的书写及正误判断1．依据三原则(1)实事求是原则如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，(2)质量守恒原则如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，(3)电荷守恒原则如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，2．注意拆分是否正确(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。如Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－，3“”．分析反应物的用量：过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，4“”．查看是否忽略同步反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【特别提醒】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水“表示为Ca2＋＋2OH－”“，而石灰乳表示为Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3“不能拆写成Na＋＋H＋＋CO”。(4)氨水作为反应物写为NH3，·H2O“；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3↑＋H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。【举一反三】下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O【热点题型】题型二离子共存的判断例2、已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Na＋、NH、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Ag＋D．Mg2＋、Ba2＋、Cl－【提分秘籍】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1——．一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。2——．二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3——．三特殊三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO；(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH与CH3COO－、CO、Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4——．四反应四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不能大量共存。(1)复分解反应：如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO(H＋)与Fe2＋、MnO(H＋)与Br－等；3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；(4)配合反应：如Fe3＋与SCN－等。【特别提醒】(1)“”“”“”注意题目要求是一定大量共存、可能大量共存还是不能大量共存等修饰性语言。(2)审题时应注意题目中的隐含条件①由水电离产生的c(OH－)或c(H＋)＝1×10－nmol·L－1(n＞7)，溶液可能呈酸性，也可能...
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