溶液中的离子平衡【浙江省余姚三中届高三第二次月考】(12分)(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。(2)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。①常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:;③0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=。①该温度下(t℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=。②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:。【浙江省余姚三中届高三第二次月考】下列四个图像的有关说法正确的是()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化,则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液【浙江省余姚三中届高三第二次月考】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—)【江苏省灌南高级中学届高三上学期期中考试】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】C【四川省邛崃一中届高三10月月考】(16分)硫酸盐有着广泛的应用。(1)以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:①理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为,发生反应的离子方程式为。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。②、、(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:mol.(用含m、n的代数式表示)。(3)PbSO4难溶于水却可...