湖南省娄底市娄星区2017-2018学年高一化学下学期期中试题考试时间90分钟满分100分可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是()A．FB．NC．CD．O2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C603．下列四种元素中，非金属性最强的是()A．ClB．PC．SD．Si4.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸5.关于卤素的下列叙述中，不正确的是()A．卤素单质都能和H2反应B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点升高C．卤素只以化合态存在于自然界中D．卤素是典型的非金属元素，因此在反应中常作为还原剂6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是()A．2、5B．2、7C．2、8、5D．2、8、77.下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH8.下列过程中化学键未被破坏的是()A．NaCl固体溶于水B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．干冰升华9.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键B．离子化合物可能含共价键C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D．水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键10.放热反应一定是()A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量11.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能12.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是()A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1
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