四川省绵阳南山中学双语学校高三化学电离平衡单元测试题一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只一个选项符合题意。）1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO32、常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液3、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)6、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．9.5C．10.5D．11.07、为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水8、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：A．H2SO4中放出H2最多B．醋酸中放出H2最多C．HCl和HNO3放出H2一样多D．HCl比HNO3放出H2多10、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液11、(6分)如图：（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定用心爱心专心116号编辑管中液体的体积（填代号）。A．是amLB．是（50－a）mLC．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL12、(8分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。13、(10分)根据NH3·H2O的电离方程式。结合变化量填下表：H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(1)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向14、(18分)（1）在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是_____________________________。（2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO—)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：()①c(H+)＞c(OH—)②c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2mol/L③c(CH3COO—)＜c(CH3COOH)④c(CH3COOH)+c(OH—)=0.1mol/LA、只有②B、①和②C、①②③D、全部正确（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后增大你的选择是_____________(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由___________________________________________________。（4分）（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微...
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