福建省南安一中高一化学同步练习：化学键2一、选择题1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素2.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量3.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力5．已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律是（）A．成键时，电子数越多键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个NH5分子中含5个N—H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．④正确，其他不正确C．都不正确D．仅①不正确二、填空题8．(1)写出下列物质的结构式。N2__________，CO2__________，NH3__________，CCl4__________.(2)写出下列物质的电子式。NH4Cl________，KOH_______，Na2O2________。H2O2________。9．近几年，多有气候异常现象，2011年春天，许多地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是_____________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为________________，化学键类型为____________)(填“离子键”或“共价键”)。10．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（）A．c和fB．b和gC．d和gD．d和e（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．ea3B．agC．fg3D．dg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______。（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式_______，化学键类型为____，与稀盐酸反应的方程式为__________。2013年高一化学训练(6)微粒之间的相互作用力2参考答案1-3：BCB4、AC5-7:BAC8、9、答案：(1)CaCl2离子键共价键10．（1）BC（2）CD（3）（4）Mg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
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