江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高考化学二模试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L﹣1的下列各溶液pH最大的是（）表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10﹣5HClOKa=3.0×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11H3PO4Ka1=7.5×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13A．CH3COONaB．NaClOC．Na2CO3D．Na3PO42．（6分）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤3．（6分）下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为×6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．A．①④B．②⑤C．③④D．②④4．（6分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（）A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60molC．1molCuSO4可以氧化molPD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物5．（6分）分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜D＜C＜BB．最简单氢化物的稳定性：D＜CC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性7．（6分）用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为lmol•L﹣l，则c（C1﹣）起始为2mol•L﹣1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯请回答有关问题．（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）管口通入．（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是，步骤①中判断反应终点的依据是．（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是．（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的C．萃取振荡操作应如图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般...
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