巩固练习29期末复习二1、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应3、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积是22.4LB．1mol氧是32gC．摩尔是国际七个基本物理量之一D．常温常压下，2.12gNa2CO3固体中含有的CO32—离子数位0.02NA4、下列离子方程式的书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag+＝Al3++AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O5、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）该反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）写出FeCl3的电离方程式：。6．10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体恰好全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生.求：（1）硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉多少g?
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