【典例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式______________。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________________________。该实验的原理是_______________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3溶液与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是__________上部烧瓶内的压强。图3是__________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_________原理相似。【思路点拨】减小内部压强增大内部压强→容器内外产生压强差→喷泉增大外部压强【自主解答】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大3△====【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：________。(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______，____________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__________(填序号)。【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘记配平；(2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集；(3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。△====答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②、④△====【典例】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是：___________________。(2)B中加入的是碱石灰，其作用是________________。(3)实验时在C中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式是___________。(4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是____________。【思路点拨】明确各装置的特点是解答该类题目的关键：A——NH3的发生装置；B——干燥NH3；C——NH3的性质检验；D——除去N2中的NH3；E——收集N2。【自主解答】A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，因为C中发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，所以氨气在B处要干燥，D中收集到的物质是冷却的过量氨气的水溶液，即氨水，可用红色石蕊试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或使酚酞溶液变红。△====△====答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)除去氨气中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(4)氨水用红色石蕊试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或使酚酞溶液变红△====△====【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并...
