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《必修1》8号§1-2物质的量浓度(2)VIP专享VIP免费

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江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案《必修1》号课题:§1-2物质的量浓度(2)计算类型、规律【学习目标】知识与技能:进一步学会物质的量浓度的计算技能,巩固质量分数溶液配制。过程与方法:从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力,培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观:培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。【探究活动一】物质的量浓度的计算类型、规律题型一、求溶质的“物质的浓度c”【规律】不管题中给定多么复杂的条件,只要是求c,就想着代入c的原始定义公式!1.气体溶解计算练1.标准状况下,a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL,求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数?2.混合溶液计算练2.50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后,求溶液中Cl-的物质的量浓度(设溶液体积变化忽略不计)。3.质量分数(ω)换算成物质的量浓度(c)练3.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度?【结论】得出:将ω换算成c的新公式:4.关联思维——质量分数与密度关系的运算设两份同种溶液的质量分数分别为ω1和ω2,表达下列混合溶液的质量分数ω(混):(1)等质量混合时,无论何种溶液,则ω(等质量混)为;(2)等体积混合时,则分为两种情况:①对大多数“越浓密度越大”的溶液(如溶液),ω(等体积混)(范围);②对少数“越浓密度越小”的溶液(如),ω(等体积混)(范围)。【试一试】对于上述(2)等体积混合时的质量分数,设两溶液的密度分别为ρ1、ρ2,写出推导过程:【方法提示】可用差量法:△ω=ω(等体积混)-ω(等质量混)=-=再讨论验证上述结论(2):练4.溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分数是A.2x%B.大于2x%C.小于2x%D.无法计算练5.已知25%的乙醇溶液的密度为1,5%的乙醇溶液的密度为2。若将上述两溶液等体积混合,所得乙醇溶液的质量分数小于15%,下列关于1和2关系的表达正确的是A.21B.21C.21D.无法估算练6.(2003·江苏高考)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω2>2ω1D、ω1<ω2<2ω1【做一做】下列练7与练6有何相似又有何不同?练7.质量分数为n的NaOH溶液,其物质的量浓度为amol·L-1,加热蒸发水使质量分数变成2n,此时该溶液的物质的量浓度为bmol·L-1,则a与b的关系为A、b=2aB、a=2bC、b>2aD、b<2a题型二、溶液配制、稀释计算原理(守恒思想):练8.配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O的质量是多少?知识是能力的载体,知识与能力是记与用的关系!能力是在老师的引导下练出来的!1盐酸化学纯(CP)(500mL)品名:盐酸化学式:HCl摩尔质量:36.5g/mol密度:1.12g/cm3质量分数:36.5%江苏省启东中学2014级高一化学学科课程构建之学案练9.配制500mL0.2mol/L硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的63%的硝酸多少毫升?【发散】“守恒法”解题练10.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量是A.10gB.15gC.30gD.20g【想一想】该题是什么守恒?练11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42—)=0.7mol/L,则溶液中c(K+)=。【想一想】该题是什么守恒?【探究活动二】配制一定质量分数的溶液(初中知识)回忆目的是不能将初、高中两种浓度相混淆!情形一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。【想一想】配制步骤?情形二:如何将100mL98%(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸(配制)稀释成10%的稀硫酸?(计算以后用一段文字表达)【想一想】两种浓度溶液的配制不能混淆,辨析一下:“一定“物质的量浓度”的溶液的配制”使用的一种最主要仪器?“一定“质量分数”的溶液的配制”使用的一种最主要仪器?[高考题体验]1992年全国高考题29(5)实验需用约10%H2O2溶液100...

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