第10讲金属单质及其化合物一、小题对点练一、钠及其重要化合物1．下列说法不正确的是()。A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火解析Na燃烧生成Na2O2能与CO2反应生成O2，Na与H2O反应生成H2，H2能燃烧，O2能助燃，因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。答案D2．(·温州一中期中)下列类比关系正确的是()。A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应也生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。答案D3．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()。A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D．一定量的Na2O2为78g解析如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5mol，即39g，所以D错误。答案B二、铝及其重要化合物4．(·杭州质检)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是()。A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值解析选项A，试剂X应是NaOH溶液。选项B，溶液乙中含有AlO，AlO与过量CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，正确。选项C，反应Ⅰ、Ⅱ是复分解反应，反应Ⅲ是分解反应，反应Ⅳ是电解Al2O3生成Al，该反应有电子转移，是氧化还原反应。选项D，反应Ⅰ所得沉淀的主要成分为Fe2O3，经提纯后可用作颜料或冶铁等。答案B5．(·合肥联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()。A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量的OH－，A项中的Fe3＋、HCO不能大量存在。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，B项中的所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，C项中的Ag＋不能大量存在，且F－和Ca2＋因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与D项中的CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。答案B三、铁、铜及其重要化合物6．(·丽水中学检测)Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()。A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，A项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C项错误；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。答案D7．(·衡水二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()。A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896mL解析根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，故A中无Fe3＋则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项...
