【创新设计】（广东专用）高考化学二轮专题题组训练上篇第14讲考点4专题四化学实验[题组训练·考能]1．(·肇庆一模，33)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物质性质如下表：乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(“”“”填甲或乙)。不选另一种装置的理由是__________________________________________。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)：__________________________________________。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，可采取的措施是__________________________________________。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________(选填答案编号)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须____________；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能__________________________________________。解析(1)根据图表数据比较反应物(乙酸和1－丁醇)与产物乙酸丁酯的沸点，加热时反应物容易挥发出来，降低了反应物的转化率，则采用冷凝回流装置解决这个问题。(2)在此条件下，丁醇分子之间可以发生分子内脱水(消去反应)生成CH3CH2CH===CH2，还可以发生分子间脱水(取代反应)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3。(3)增加一种反应物的浓度，平衡右移，可以提高另一种反应物的转化率。(4)制得的乙酸丁酯微溶于水，则充分振荡后使溶液分层，再利用分液操作进行分离。(5)使用分液漏斗前要先检验活塞部位是否漏水。分液漏斗中液体流不下来，可能漏斗内气压小于外界大气压，即漏斗内部未与外界大气相通，应将玻璃塞打开或使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔。答案(1)乙由于反应物(乙酸和1－丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高了反应物的转化率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH===CH2(3)增加乙酸浓度(4)AC(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽(或小孔)未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)2．(·全国大纲，29)——苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________________。(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是________，其作用是________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________。解析(1)稀释浓H2SO4时，应在适量蒸馏水中缓缓加入浓H2SO4，并不断搅拌，防止暴沸，故应先加水再加入浓H2SO4。(2)仪器b为分液漏斗，其作用是向三口瓶a中滴加液体试剂苯乙腈；仪器c为球形冷凝管，起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；由题中信息可知，苯乙酸微溶于冷水，故反应结束后加适量冷水的目的是便于苯乙酸结晶析出，分离固体和液...
