【创新设计】年高中化学专题3溶液中的离子反应专题测试苏教版选修4(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·银川一中质检)下列表述中，合理的是()A．Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的NaOH溶液时，当有0.2mole－转移时阴极会生成0.2gH2解析：S2－是二元弱酸的酸根，应分步水解，A项错误；FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，C项错误；根据电子转移守恒，0.2mole－转移时会放出0.1molH2，质量为0.2g，D项正确。答案：D2．下列说法中不正确的是()①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：BaCO3属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。答案：D3．下列说法正确的是()A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，KW越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。答案：C4．(·哈尔滨三中检测)若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解析：若为强酸、强碱混合，溶液呈中性；若是强酸与弱碱，弱碱有剩余，溶液呈碱性；若是弱酸与强碱，弱酸有剩余，溶液呈酸性。答案：B5．[双选题]某溶液由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1。那么该溶液的pH可能为(25℃)()A．10B．4C．3D．11解析：该溶液若为酸，溶液中的c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；该溶液若为碱，溶液中的c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。综合起来可知该溶液的pH＝4或10。答案：AB6．(·海南高考)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4解析：c(H＋)＝＝0．01mol·L－1，pH＝2。答案：B7．(·江苏六合高级中学期末)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3解析：由于NH3·H2O是弱碱，所以等体积、等pH时，NH3·H2O的浓度最大，恰好中和时所需盐酸的物质的量最多。等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH溶液中所含有的OH－的物质的量相等，消耗盐酸的物质的量相等。答案：C8．(·大连期末)下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线()A．只有④B．只有②④C．只有②④⑤D．全部解析：天平称量物质时应为左物右码，现在为左码右物，会使称量结果减小。NaOH固体溶于水放热，未冷却至室温，转入容量...
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