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高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试 苏教版选修4VIP专享VIP免费

高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试 苏教版选修4_第1页
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【创新设计】年高中化学专题3溶液中的离子反应专题测试苏教版选修4(满分:100分,时间:90分钟)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(·银川一中质检)下列表述中,合理的是()A.Na2S水解的离子方程式为:S2-+2H2OH2S+2OH-B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的NaOH溶液时,当有0.2mole-转移时阴极会生成0.2gH2解析:S2-是二元弱酸的酸根,应分步水解,A项错误;FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体,B项错误;高锰酸钾具有强氧化性,能够腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管量取,C项错误;根据电子转移守恒,0.2mole-转移时会放出0.1molH2,质量为0.2g,D项正确。答案:D2.下列说法中不正确的是()①将BaCO3放入水中不能导电,所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤解析:BaCO3属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质,氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。答案:D3.下列说法正确的是()A.酸性溶液中只存在H+不存在OH-,只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-B.温度越高,KW越大,所以温度高的溶液中的c(H+)一定比温度低的溶液中的c(H+)大C.水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D.向水中加入碱时,由于加入的OH-与水电离产生的H+作用,使c(H+)减小,平衡向电离的方向移动解析:任何溶液都同时存在H+和OH-;在纯水中,温度越高,KW越大,c(H+)越大;向水中加入碱时,由于加入的OH-抑制了水的电离,使c(H+)减小。答案:C4.(·哈尔滨三中检测)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解析:若为强酸、强碱混合,溶液呈中性;若是强酸与弱碱,弱碱有剩余,溶液呈碱性;若是弱酸与强碱,弱酸有剩余,溶液呈酸性。答案:B5.[双选题]某溶液由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1。那么该溶液的pH可能为(25℃)()A.10B.4C.3D.11解析:该溶液若为酸,溶液中的c(H+)==mol·L-1=10-4mol·L-1,pH=4;该溶液若为碱,溶液中的c(H+)=10-10mol·L-1,pH=10。综合起来可知该溶液的pH=4或10。答案:AB6.(·海南高考)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:c(H+)==0.01mol·L-1,pH=2。答案:B7.(·江苏六合高级中学期末)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3解析:由于NH3·H2O是弱碱,所以等体积、等pH时,NH3·H2O的浓度最大,恰好中和时所需盐酸的物质的量最多。等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH溶液中所含有的OH-的物质的量相等,消耗盐酸的物质的量相等。答案:C8.(·大连期末)下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线③中和滴定时,锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线()A.只有④B.只有②④C.只有②④⑤D.全部解析:天平称量物质时应为左物右码,现在为左码右物,会使称量结果减小。NaOH固体溶于水放热,未冷却至室温,转入容量...

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