初中化学四大基本反应类型四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另种物质的反应。由一种反应物生成其他几种物质的反应。由一种单质与一种化合物反应生成另一种和的反应。两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应特点举例一、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+单质→化合物例如：B、单质+化合物→化合物例如：C、化合物+化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→D、某些盐的分解例如:CaCO3→（3）置换反应A、非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：C、+CuO→B、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2（4）复分解反应A、金属氧化物+酸→盐+水例如：B、碱+酸→盐+水例如：C、碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：D、盐+盐→两种新盐例如：E、盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。（2）金属活动性顺序表（注重基础）A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。KCa（H）B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。（3）复分解反应发生的条件A、反应物：在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；B、生成物：一般要有或或水生成。一、化合反应（一）、金属+氧气--------金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、铜在空气中受热：5、汞在空气中受热：（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：7、红磷在空气中燃烧：8、硫粉在空气中燃烧：9、碳在氧气中充分燃烧：10、碳在氧气中不充分燃烧：（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）11、生石灰溶于水：12、氧化钠溶于水：（四）、非金属+水--------非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：14、二氧化硫溶于水：15、三氧化硫溶于水：（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：18、钠在氯气中燃烧：19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：20、无水硫酸铜作干燥剂：二、分解反应21、氧化汞受热分解：22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：25、水在直流电的作用下分解：26、碳酸不稳定而分解：27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：28、硫酸铜晶体受热分解：29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+酸--------盐+氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：32、铁和稀硫酸反应：33、铝和稀硫酸反应：34、镁和稀硫酸反应：35、锌和稀盐酸：36、铁和稀盐酸：37、铝和稀盐酸：38、镁和稀盐酸：（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水39、氢气还原氧化铜：40、氢气还原氧化铁：41、氢气还原四氧化三铁：42、木炭还原氧化铜：43、焦炭还原氧化铁：44、水蒸气通过灼热碳层：（三）、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：46、锌和硫酸亚铁溶液反应：47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：48、铜和硝酸汞溶液反应：49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水50、氧化铁和稀盐酸反应：51、氧化铁和...
