公众号：惟微小筑中学化学竞赛试题资源库--铬族及其化合物A组1．将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K＋/L,[Cr3＋/L,溶液的pH＝1.假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子,那么[SO42－]为35mol/L70mol/L85mol/LD0.140mol/L2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态,1molFeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A2molC3molD4mol3．向Cr2(SO4)3的水溶液中,参加NaOH溶液,当pH＝时,开始现现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－).其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,参加·L－1的NaOH溶液50mL,充分反响后,溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、CrgX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－gI2,反响的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2gX的溶液,参加过量的AgNO3gAgCl沉淀,那么表示Ｘ组成的化学式为AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl45．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W,W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－.现将2.83gW中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后,这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反响得到3.8gI2(Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O)；另取2.83gW投入到过量的BaCl2溶液中,得到白色沉淀,由此判断W的化学式为AK2Cr(SO4)3BK3Cr2(SO4)3CKCr3(SO4)3DKCr(SO4)26．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X,X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－.假设将2.83gX中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后,溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反响,得到单质碘(反响的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O),假设向溶有2.83gX的溶液中参加过量的BaCl2溶液,可得到白色沉淀,由此推断X的化学式为①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5A①③B②⑥C①④D③⑤7．在特定条件下,K2CrO4与H2O2发生氧化复原反响,生成化合物A,A中含有Cr17.49%,K39.46%,那么A的化学式为,A中Cr的氧化数为,A在化学性质上最|大的特点为,K2CrO4与H2O2反响的离子方程式为.8．写出铬铁矿(FeO·Cr2O3)与碳加热反响的化学方程式9．在水溶液中Cr2O72－离子呈橙色,CrO42－离子呈黄色,Cr3＋离子呈绿色,当K2Cr2O7,公众号：惟微小筑晶体溶于水时,存在以下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋(1)往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时,观察到的现象是；(2)再往上述所得溶液中通入H2S气体,观察到溶液呈绿色,并有黄色沉淀生成,此反响的离子方程式是；(3)另取一局部K2Cr2O7溶液,往其中滴加NaOH溶液,其现象是,这时原溶液中数目减少的离子是.10．某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水.Cr是严重的致癌物质,绝|不允许随意排放.一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中参加适当的NaCl,用Fe作电极进行电解,Cr2O72－被复原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去,废水那么可以到达排放标准.请答复以下问题：(1)电解时发生的电极反响为：阳极反响：_____________________________________________________阴极反响：_____________________________________________________(2)写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：(3)与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________.(4)电解过程中这些沉淀是怎样产生的?B组11．对于由CrO42－转化为Cr2O72－的以下各表达中,正确的选项是A这是Lewis酸碱反响B这是氧化复原反响C加酸,该反响向右移动D加酸,该反响向左移动12．CrO5中的Cr为＋6价,假设CrO5为共价化合物,那么其分子结构示意图为ABCD13．在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中参加足量NaOH,浓度最|大的离子对是ACr3＋和Cr2O72－BCr(OH)4－和Cr2O72－CCr3＋和CrO42－DCr(OH)4－和CrO42－14．请完成Na2O2与NaCrO2的反响.15．铬(Cr)位于周期表中ⅥB族元素,化合价可以是O→＋6的整数价态.H2CrO2可写成(HO)2O2Cr,它与NaOH反响可看作羟基H被NaOH中的Na＋所取代,成为(NaO)2O2...
