无锡市蠡园中学“六助”（学习）助学案班级姓名课题：第九单元的复习（初三化学084）复习课主备人：陈晓萍一、本单元复习目标：1．掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。2．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。3．理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。4．掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，会配制一定溶质质量分数的溶液二、自助内容（知识点回顾）〔本单元知识结构〕（一）、溶液1、溶液、乳浊液、悬浊液的比较溶液乳浊液悬浊液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物溶质+溶剂溶液溶液组成的表示方法不限定条件粗略分类浓溶液稀溶液溶质的质量分数一种液体的体积分数不饱和溶液饱和溶液强调一定温度、一定溶剂溶解度温度100g溶剂饱和状态溶解“克”数分散物质原有状态久置后的现象特征相同点2、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义转化（一般规律）说明：（1）如果没有指明温度和溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液是没有确切意义的（2）氢氧化钙不饱和溶液可以用____________方法变成饱和溶液（3）盐酸不饱和溶液不能用蒸发溶剂的方法变成饱和溶液（4）对于不同的溶质来说，饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_______是稀溶液（填“一定”或“不一定”下同）。反之，浓溶液________饱和，稀溶液________不饱和。对于同种溶质来说，相同温度下，饱和溶液_______是浓溶液，不饱和溶液__________是稀溶液。3、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是__________，______热；另一种是_________，______热。这两个过程同时发生。如氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，是因为___________________________________________________________________________4、根据所学知识小结洗涤原理__________________________________________________________________________（二）、溶解度1、溶解度与溶解性溶解度溶解性概念固体一种物质在某种溶剂里的溶解能力通常分易溶、可溶、微溶、难溶四个等级气体区别衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的精确的表示只是定性地说明某物质在某种溶剂里溶解能力的相对大小说明：若不指明溶剂，溶剂一般指的是_________。影响溶解度的内因是____________和_______的性质，影响固体溶解度的外因是_________。影响气体溶解度的外因是________和____________。2、请用数轴来表示溶解度与物质溶解性的关系3、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。4、下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.Bt1t2温度/℃溶解度/g30ABC两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。5、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。（三）、溶质的质量分数1、溶质的质量分数（1）公式溶质质量分数=（）/（）*100%（2）溶液的稀释：稀释前后___________质量不变。即M*A%...
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