【创新设计】高考化学总复习第6章第2讲电能转化为化学—能电解一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·杭州质检)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－―→Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④D．②③解析：粗铜应与电源正极相连，作阳极，①错误；阴极上Cu2＋＋2e－―→Cu，②正确；电路中每通过2mole－析出铜64g，通过3.01×1023个电子，即0.5mol电子时析出铜0.25mol，质量为16g，③正确；粗铜中的Ag以单质形式形成阳极泥，④错误。答案：D2．(·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B项错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项正确；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。答案：C3．(·福州期末)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中解析：本反应是不自发的反应，只能设置为电解池反应，铜发生氧化反应，只能用铜作电解池的阳极，溶液中水电离的氢离子放电，所以不能用氯化铜作电解质溶液。答案：B4．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属解析：电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。答案：D5．(·柳州模拟)下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解足量的饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．电解AgNO3溶液时，阴极上生成H2解析：在原电池的负极和电解池的阳极发生失电子的氧化反应，A选项错误；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质上是电解水，阳极产生氧气，阴极产生氢气，阴阳极产物的物质的量之比为2∶1，B选项错误；电解足量的饱和食盐水，方程式为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该反应中，每生成2molNaOH，转移电子为2mol，则C选项正确；电解AgNO3溶液时，Ag＋在阴极上得电子，生成Ag。答案：C6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：从反应中得知通电时，Cu在阳极放电，失电子发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－，相应的Cu――→Cu2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。答案：A7．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－―→2NH3D．该过程的总反应式是N2＋3H2=======2NH3解析：由N2～NH3，所以N2在阴极上被还原，A错...
