棠湖中学高2012届高二（上）半期考试试题化学【温馨提示】全卷满分108分，完卷时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32N14一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动B．参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素C．反应物分子（或离子）间的碰撞是发生反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快2．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子A.只存在于O2中B.存在于SO2、O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.只存在于O2和SO3中3.能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为4．下列叙述中可以说明2SO2+O22SO3（g）已达到平衡的是①单位时间内生成nmolSO2的同时生成nmolSO3②条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化③百分组成ω(SO2)=ω(SO3)④反应速率v（SO2）=2v（O2）⑤c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化A.①②④⑦B.①⑤⑥⑦C.①②⑥⑦D.①②③⑦5．反应2A（g）+B(g)2C(g)（正反应是放热反应）。下列反应条件一定有利于生成C的是A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压6．对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应是放热反应），下图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是7．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是C.若C为固体，则B一定是气体D.B是溶液、C是固体8．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应吸热，反应速度为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应放热，反应速度为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大9．常温下PH=2的某溶液中可以大量共存的离子组是A．Ca2+OH-Cl-NO3-B．Ca2+K+Cl-NO3-C．Cl-NO3-Al3+Fe2+D．K+Cl-Na+CO32-班级姓名学号考室号座位号10．100℃时在水中加入少量的NaHSO4后，则溶液的A．PH增大B．c（）增大C．c（H+）和c（）的乘积不变D．c（H+）和c（）的乘积增大11．常温下，分别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液中投入足量的锌粒,反应生成的氢气较多的是A．相同B．醋酸中多C．盐酸中多D．不能确定12．室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离出来的离子浓度为A．1×10-14mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-2mol/LD．1×10-12mol/L13．在合成氨工业中，为增加氨气的产量，在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理解释的是A．不断将氨分离出来B．不断地投入N2和H2的量，保证N2和H2的浓度C．采用500℃的高温D．采用20-50MPa的压强14．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是A．x+y﹥zB．平衡向右移动C．B的转化率提高D．C的体积分数降低15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定16．在恒容密闭容器中加入4molA和2molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为mmol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为mmol／L的是A．2molA+1molBB．4molA+2molB+3molCC．3molC+1molDD．6molC+2molD注意：请将选择题答案填在下面的表格中，填在其他地方不给分。题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）17．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：□KClO3+□HCl→□KCl+□ClO2+□Cl2+□(1)配平上述化学反应方程式。（2）浓盐酸在反应中表现的化学性质是（）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）生成0.1molCl2时转移电子的...
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