第2课时氧化剂和还原剂1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。重点3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。难点氧化剂和还原剂教材整理1氧化剂和还原剂1．定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。2．性质和变化氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。3．基本概念的联系教材整理2氧化性和还原性1．概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。2．与元素价态的关系元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。小明和小红查阅资料发现氯气和硫单质都能氧化单质铁。小明认为在与铁的反应中，氯原子只得到一个电子形成－1价的氯离子，而硫原子能够得到两个电子，因此硫的氧化性强于氯气的。小红却认为同样是与金属铁反应，氯气能将铁元素氧化成＋3价，而硫只能将铁元素氧化成＋2价，因此氯气的氧化性比硫的强。问题思考：(1)写出氯气、硫分别与铁反应的化学方程式。分析氯气和硫的氧化性相对强弱。【提示】2Fe＋3Cl2=====2FeCl3、Fe＋S=====FeS，因为Cl2氧化Fe的程度大于S，所以氧化性：Cl2＞S。(2)向氢硫酸溶液中滴入氯水时，产生黄色浑浊：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(黄)，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【提示】氧化剂：Cl2；还原剂：H2S；氧化产物：S；还原产物：HCl。(3)综合上述实验分析可知氧化性：Cl2＞S，还原性：H2S＞HCl，通过一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？【提示】氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。1．氧化还原反应相关概念之间的关系2．比较物质的氧化性和还原性强弱的常用方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据产物的价态比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：→(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【解析】根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。(1)中，还原性：I－>Fe2＋，(2)中，还原性：Fe2＋>Br－。【答案】B2．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【解析】假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。【答案】D3．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是()【导学号：81962018】①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱。①中，氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②中，氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③中，氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。【答案】C【题后归纳】根据物质氧化性、还原性强弱可判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)＋强还原性物质(还原剂)→弱氧化性物质(氧化产物)＋弱还原性物质(还原产物)。常见氧化剂和还原剂教材整理1常见的氧化剂教材...
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