课题：第二节几种重要的金属化合物（第3课时）学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法2．掌握Fe3+的检验及氧化性3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化学习重点三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化学法指导1、通过学习学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。2、初步学会通过探究性实验，使自己进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使自己敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。知识链接1.铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和化合物形式存在。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属3.你知道铁的哪些化合物？回顾前面所学分类方法的知识，铁的化合物可以分为哪几类自主梳理三、铁的重要化合物1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化化学方程式离子方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化【思考】为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3★化学方程式：【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)2（2）不溶性碱的化学性质：和酸的作用-------生成【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——（3）不稳定性2Fe(OH)3====【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？【结论】：不溶性碱碱性氧化物+水(一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：方法2：用NaOH溶液：（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液---------------------再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。例：FeCl3溶液能溶解Cu铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：（3）Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？怎样检验Fe2+的存在？互动探究（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式1、2、3、4、5、6、【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做______________。当堂达标基础巩固1、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银解析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3（因溶液中有NO2气体）、工业盐酸（含Fe3+离...
