第2课时溴与海水提溴1.Br2是唯一呈液态的非金属单质。2．Br2易挥发、I2易升华，可用苯、CCl4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。3．淀粉遇I2变蓝色。4．X－(Cl－、Br－、I－)的检验：向待测液中滴入AgNO3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)AgBr(淡黄)、AgI(黄)。5．主要的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－Cl2＋2I－===I2＋2Cl－6．氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H2、P)、金属单质(除Pt、Au外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。3．实验室中怎样检验Cl－？提示：检验试剂：AgNO3溶液和稀HNO3，原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3。Cl2、Br2、I2性质的比较[新知探究]探究1物理性质物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气态液态固态溶液颜色水中黄绿色黄色→橙色深黄色→褐色酒精中橙红色紫色四氯化碳中橙色→橙红色紫色→深紫色探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。(2)碘的特性：特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变蓝碘的检验探究3氧化性氧化性强弱的实验探究实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈橙红色离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈紫色离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性比I2强溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，液体分层，下层液体呈紫色离子方程式为Br2＋2I－===2Br－＋I2，说明Br2的氧化性比I2强卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2阴离子的还原性强弱顺序为I－>Br－>Cl－[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl4＞ρH2O＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。(4)NO2与溴蒸气的鉴别：NO2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：检验试剂NO2溴蒸气水溶液无色溶液呈橙色AgNO3溶液无现象出现浅黄色沉淀(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。[成功体验]1．判断正误。(1)某气体呈红棕色，该气体一定是溴蒸气。()(2)液溴一般存放在棕色试剂瓶中，且加少量水液封。()(3)用乙醇可将碘水中的碘萃取出来。()(4)分离碘和NH4Cl的混合物可利用加热法。()(5)2Fe＋3I2=====2FeI3、I2＋H2S===2HI＋S↓两反应均能发生。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×海水提溴[新知探究]探究1海水中提溴(1)原料：苦卤和Cl2。(2)反应原理：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(3)步骤：海水→浓缩→氧化→提取。(4)提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。探究2溴及其化合物的用途[必记结论](1)海水提溴工艺流程如下：(2)海水中Br－含量很低，提溴时需将海水浓缩，富集Br－；有时也将粗溴用某些溶液吸收，再提纯，如Br2＋SO2H2O===2HBr＋H2SO4。(3)海水提溴过程中，溴元素既发生氧化反应又发生还原反应。[成功体验]2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：选D溴元素化合价升高，Br－作还原剂，具有还原性，氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，该反应为置换反应，说明了Cl2的氧化性比溴单质强。考查卤素单质化学性质的比较1.相似性(1)与Fe反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X表示F、Cl、Br)、Fe＋I2=====FeI2；(2)与H2反应：H2＋X2===2HX(H2＋F2=====2HF，H2＋Cl2=====2HCl、H2＋Br2=====2HBr、H2＋I22HI)，HX均易溶于水，HF为弱酸，...
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