江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学导学案－《第三单元盐类的水解》盐类的水解反应【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重点】盐类水解的实质【学习难点】盐类水解方程式的书写【回顾引入】1、酸有强酸、弱酸，碱有强碱和弱碱，它们之间可形成哪些类型的盐？盐的组成：酸+碱=盐+水强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl、强酸弱碱盐NH4Cl、弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa、弱酸弱碱盐CH3COONH4、2、溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？[活动与探究]P79盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】1．CH3OONa溶液显碱性，为什么？CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡_________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】2．NH4Cl溶液显酸性，为什么？①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】3．NaCl溶液中性，为什么？溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】4．盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）总结：一、盐类的水解1.概念：2.水解的实质：破坏了水（水的电离）。3.水解条件、溶液酸碱性的判断：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH—)>c(H+)，溶液显性。可概括为：有才水解，无不水解，谁谁水解，都都水解；谁显谁性，都显中性。（3）注意：多元弱酸的酸式盐溶液中，酸式盐酸根离子既存在电离也存在水解，溶液的酸碱性由电离和水解的程度相对大小决定。如：NaHCO3、K2HPO4NaHS溶液呈碱性（水解程度大于电离程度），NaHSO3、KH2PO4溶液呈酸性（水解程度小于电离程度），4.水解方程式：（阅读P80—81的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，多元弱碱的多价阳离子水解反应一般比较复杂，通常一步表示。（例：Na2S的水解）、例：FeCl3的水解④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式作业：P81问题解决板书设计：盐类的水解反应1、概念：2.水解的实质：3.水解条件、溶液酸碱性的判断：4.水解方程式教学反思：通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然难免存在一些不足之处现归纳如下：1、注意实验操作规范2、在对一些实验结果的解释要注意措词3、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”4、化学用语书写要规范化。影响盐类水解的因素教（学）案【学习目标】1.掌握盐类水解的规律，掌握影响水解平衡的因素2.利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度3．解释某些化学现象及在生产生活中的应用【学习重点...
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