第一章复习提纲一、物质变化，化学变化与能量变化1.物质变化，化学变化(指化学键变化，聚集状态变化)都伴随着能量变化。2.物质的能量越低越稳定例1、下列说法不正确的是（）A．放热反应不需要加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应例2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生二、反应热、焓变、焓变的计算1.判断吸热、放热的方法：2.焓变的计算方法：①算能量差(Q值)②判断吸热、放热③加+、-。3.△H与能量差(Q值)的关系：Q值越大△H越小。例题1．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的ΔH解析：断键吸热：[6E(C－H)＋E(C－C)]=6×414.4kJ＋347.4kJ。成键放热：[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=615.3kJ＋4×414.4kJ＋435.3kJ。Q值=125.6kJ，吸热大于放热，这表明，上述反应是吸热反应，△H=+125.6kJ/mol。三、热化学方程式⑴掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出△H、△H数值及+，-、KJ·mol-1。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意计量数变化，△H也发生相应变化。⑵能正确书写化学方程式:1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol-1。2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。3.热化学方程式中的△H，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。例1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ例2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，请书写热化学反应方程式。四、了解化学反应中的中和热、燃烧热概念。1、中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。（2）中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。（3）注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol因此，中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1...
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