硫酸的制备和性质【学习目标】1、知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。2、通过对浓硫酸的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，的科学探究的意义。【重点难点】重点：浓硫酸的特性难点：浓硫酸的特性【导学流程】1、硫酸的工业制法-----（1）包括三个步骤：①步骤一：；设备：；发生反应的化学方程式：。②步骤二：；设备：；发生反应的化学方程式：。③步骤三：；设备：；发生反应的化学方程式：。（2）SO3气体用吸收，得到产品的质量分数浓硫酸。2、浓硫酸的物理性质：_____色粘稠的液体，（“易”或“难”）挥发，质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g•cm－3，其物质的量浓度为mol•L－1。3、硫酸的化学性质：（1）稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸的电离方程式①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液。②与活泼金属反应（写出与铁反应的离子方程式）：③与碱反应（写出Mg(OH)2反应的离子方程式）：④与碱性氧化物反应（写出硫酸除铁锈的离子方程式）：⑤与某些盐反应（写出Na2CO3反应的离子方程式）：（2）浓硫酸的特性：（浓硫酸难电离，主要以H2SO4分子存在）：①性：吸收物质中含有的水分子。利用浓硫酸的该特性，在实验室中，常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不能干燥的气体有：。②性：将有机物中H、O元素按H2O分子的形式脱去。造成有机物发生。③性：a．与金属、非金属反应：写出碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：写出铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：与碳反应中，浓硫酸表现性；与铜反应中，浓硫酸表现b、钝化现象：下，金属、在浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密氧化膜而阻止进一步反应。钝化现象中发生了变化。4、硫酸的用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。【课堂练习】1、正误判断：（1）SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故实验室不能用浓硫酸干燥SO2气体（2）蓝矾（CuSO4•5H2O）中滴浓硫酸，由蓝色变成白色的原因是由于浓硫酸的脱水性造成的（3）足量的Cu与50mL18mol•L－1硫酸充分反应，生成标准状况下SO2气体10.08L（4）常温下，由于铁与浓硫酸不反应，故可用铁罐车存储、运输浓硫酸（5）若铜与热的浓硫酸在试管中反应生成的溶液没有变蓝色，可向冷却后试管中加入适量的蒸馏水，溶液就会变成蓝色，说明有硫酸铜生成2、下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是：A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S3、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是：A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，故实验室可用浓H2SO4与FeS固体反应制取H2S气体4、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法：。A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与镁反应观察是否有气泡产生C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别加入水，比较放热情况
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