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高中化学 第三节 化学反应热的计算(第1课时)学案 新人教版选修4VIP专享VIP免费

高中化学 第三节 化学反应热的计算(第1课时)学案 新人教版选修4_第1页
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选修四第一章化学反应与能量化学反应热的计算(1)课前预习学案一、预习目标:能说出盖斯定律的内容,并理解其实质。能运用盖斯定律计算化学反应热。二、预习内容:1.知识回顾:1)已知石墨的燃烧热:△H=-393.5kJ/mol,写出石墨完全燃烧的热化学方程式2)已知CO的燃烧热:△H=-283.0kJ/mol,写出CO完全燃烧的热化学方程式思考:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难,应该怎么求出?2.阅读课本,回答下列问题:什么是盖斯定律?盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理,深刻理解盖斯定律。⑷盖斯定律如何应用,怎样计算反应热?试解决上题中的思考:求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?三、提出疑惑同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1.理解并掌握盖斯定律;2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;3.初步学会化学反应热的有关计算。学习重难点:能正确运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程:探究一:盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。思考:化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?归纳总结:反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为△H;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示:则有△H=2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例:已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3三、反思总结:本节课,你学到了些什么?说说看。四、当堂检测:1.已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol则:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1

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