化学反应中的能量变化一、化学反应1、化学反应分类化学反应根据反应物，生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类按反应中是否有发生电子转移进行分类按是否有离子参加反应进行分类按反应的能量变化进行分类二、氧化还原反应1、定义氧化反应定义还原反应定义氧化还原反应定义从化合价升降从电子得失2、氧化还原反应中的概念反应物化合价变化表现出性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂3、氧化还原反应与四种基本类型的关系⑴化合反应（a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应；⑵分解反应（a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应；⑶置换反应（a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应；⑷复分解反应（a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应。4、价态规律⑴在氧化还原反应中，一般元素处在最高价态，可作剂，具有性。⑵在氧化还原反应中，一般元素处在最低价态，可作剂，具有性。⑶在氧化还原反应中，一般元素处在中间价态，既可作剂，又可作剂。⑷金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有性，可作剂。5、氧化能力与还原能力的强弱判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4结论：氧化性强弱顺序：还原性强弱顺序：6、“双线桥”表示法，标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少？指明氧化能力与还原能力的强弱情况。⑴2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③还原能力的强弱顺序⑵Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③还原能力的强弱顺序⑶Fe+H2SO4====FeSO4+H2①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③与还原能力的强弱顺序⑷2KMnO4+16HCl=====2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③还原能力的强弱顺序⑸2H2S+SO2=3S+2H2O①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③还原能力的强弱情况⑹Cl2+H2O=HCl+HClO①氧化剂与还原剂的分子个数之比是②氧化能力强弱顺序③还原能力的强弱顺序7、“单桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？⑴2KMnO4+16HBr=====2MnBr2+2KBr+5Br2+8H2O⑵2KClO3=2KCl+O2⑶2H2S+SO2=3S+2H2O⑷Cl2+H2O=HCl+HClO8、下列变化需加入什么剂。⑴CuO变成Cu，需加入剂；⑵Fe3+变成Fe，需加入剂；⑶Fe变成FeCl2，需加入剂。三、离子反应1、电解质与非电解质的比较定义举列电解质非电解质2、强电解质与弱电解质的比较电离程度溶质粒子化合物类型物质类别举例强电解质弱电解质3、电解质导电的本质是，决定电解质溶液导电性强弱因素有4、复分解反应离子发生条件是什么：①②③5、默写常见物质溶解性规律：。6、默写常见化合价的口诀：。7、离子方程式：。⑴书写离子方程式的步骤：①②③④⑵拆写原则：①用离子符号表示的有_______________________②用化学式表示的有_____________________⑶离子反应概念_______________________________________________8、写出H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、Al2(SO4)3的电离方程式。⑴H2SO4=⑷Na2CO3=⑵BaCl2=⑶CuSO4=⑸Al2(SO4)3=9、下列物质中：⑴CH3COOH、⑵H2SO4、⑶Ca(OH)2、⑷AgCl、⑸Al2(SO4)3、⑹C2H5OH、⑺H2O、⑻Fe、⑼SO2、⑽Cu(OH)2、⑾石墨。①哪些是强电解质？②哪些是弱电解质？③哪些是非电解质？10、写出化学反应的离子方程式⑴氢氧化铜与盐酸⑵醋酸与氢氧化钠⑶氢氧化钡与硫酸⑷铁与硫酸⑸铁与硝酸银⑹碳酸钡与硫酸⑺碳酸钠与盐酸⑻碳酸钙与盐酸⑼氢氧化钡与盐酸⑽二氧化碳与氢氧化钠⑾二氧化碳与氢氧化钙⑿饱和石灰水与稀硝酸反应⒀石灰浆与稀硝酸反应⒁碳酸钙与醋酸反应:四、化学反应中能量变化1、放热反应概念_______________________________________________吸热反应概念_______________________________________________2、燃烧充分燃烧的条件①_____________________②__________________3、写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的化学方程式。4、...
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