陌生氧化还原方程式的书写1、能从题干中提取氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物的相关信息2、会从定量的角度确定转移的电子数目3、能写出、配平陌生的氧化还原方程式【学习目标】•亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ,Ⅱ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。（1）Na2SO3H2O2（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2-+O2↑+2H2O（3）H2SO4阳（4）1∶4ClO2-的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同1）Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。•）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。•（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。•（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。•（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：•2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。•（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。•①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶•液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是•②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：••阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，•理由是。•（1）+6，氧化性•（2）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）•（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）•（4）•①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管•（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）•②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）•NaOH溶液，（1分）•水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。
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