专题三：第二单元铁、铜的获取及性质——钢铁的腐蚀【学海导航】1．了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理2．了解防止金属腐蚀的一般方法【主干知识】1．金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、。3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。Fe2+（或Fe(OH)2）被空气氧化成（或），随着溶液pH值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。整个过程中的化学方程式为：。4．钢铁的防护主要有三种方法：、和。在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【精彩例题】1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A铝片不需要特殊的保护方法。B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D．银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗【巩固练习】一．选择题1．关于铁的叙述，错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化12.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）A．油漆B.铝热反应C。电镀D。制成合金3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是（）A将它与直流电源负极相连B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连D将它与锌板相连6．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦7．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋8．在高温下，用一氧化碳还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（）A．n3)nm(2B．n8nmC．)nm(24nD．nmn249．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：510．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．Fe5O712345678910二．填空题211．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它...
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