南浔中学2011届高三11月月考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27K39Si28S32Cl35．5K39Cu64一、选择题（本题包括16，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.52、下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（21H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子3、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32-、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32-4、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4B．1：5C．2：3D．2：55、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NAB．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAC．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数约为NAD．含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g6、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO－+OH—=FeO42—+Cl－+H2O（未配平）。下列叙述正确的是A．ClO－是还原剂B．1molFe(OH)3得到3mol电子C．反应配平后，H2O的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体7、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑用心爱心专心1D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-8、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是9、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：10、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体11、从氧化还原反应角度看，实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用是A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同12、下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．在所有晶体中不可能有不含化学键的晶体C．分子晶体中，分子量小的晶体熔点、沸点不一定比分子量大的低D．晶体中如果存在金属阳离子，则一定存在阴离子13、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为用心爱心专心XYZASO2NO2BaCl2BO2NH3Al(NO3)3CSO2CO2CaCl2DNH3CO2MgSO42A．32%B．44%C．56%D．88%14、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤15、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为YXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸16、若以ω1和ω2分别表示浓...
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