硫酸的工业制法—接触法一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握接触法制硫酸的化学反应原理。2．了解接触法制硫酸的生产过程及典型设备。3．认识环境保护的重要性，了解防止环境污染的初步知识。4．初步掌握多步反应的计算规律。（二）能力训练点1．培养学生自学能力、语言表达能力和总结归纳知识的能力。2．培养学生化学计算的技能。（三）德育渗透点1．通过多媒体教学，培养学生学习工业化学的兴趣。2．通过设置问题，激发学生探索新知识的欲望，培养学生的进取精神3．培养学生实事求是，具体问题具体分析的科学品质。4．对学生进行环境保护的教育。二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）接触法制硫酸的化学反应原理。（2）多步反应的计算方法。2．难点工业生产中的多步化学反应计算。3.疑点(1)吸收SO3为什么不用水，而用98.3%的浓硫酸？(2)在工业生产中为什么可将中间产物的损失率看成是原料的损失率呢？4•解决办法(1)重点的解决办法在接触法制硫酸的化学反应原理中，重点之重点是制取二氧化硫的反应原理：4FeS+110亘鱼2FeO+8S022232①强调“FeS”的名称及色态。2②指出FeS中硫的化合价为-1价。2③从氧化还原角度全面分析上述反应(谁被氧、被还原？谁是氧化剂、还原剂？谁是氧化产物，还原产物？标出电子转移方向及总数)。(2)难点的解决办法①搞清计算中涉及到的转化率、利用率、产率、损失率、纯度等概念并正确处理它们之间的关系。②根据元素的守恒原则或多步反应的化学方程式，推导出起始原料与最终产物之间的定量关系式。(3)疑点的解决办法①计算机模拟工业生产中分别用98.3%的浓硫酸和水来吸收S03的不同情景，形象、具体地说明了用水做吸收剂时，易形成酸雾，减慢吸收速度，不利于S0的吸收，所以工业上是采用98.3%的浓硫酸来吸收SO的。33②通过分步计算，推导验证中间产物的损失率=原料的损失率。三、课时安排2课时。四、教具准备计算机、大屏幕实物投影仪、教鞭、自制教学软件。五、学生活动设计1．指导学生阅读课，组织学生讨问题，帮助学生对知识进行归纳、总结。2．通过软件演示，指导学生观察接触法制硫酸的主要设备和生产过程。3．进行多步计算教学时，先让学生分步计算，然后组织学生充分讨论，最后归纳出简便的解法。六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）初步掌握接触法制硫酸的化学反应原理。（2）了解接触法制硫酸的生产过程及典型设备。2．能力目标（1）培养学生自学能力和观察能力。（2）培养学生语言表达能力和总结归纳知识的能力。3．德育目标（1）通过多媒体教学，培养学生学习工业化学的兴趣的情感。（2）通过问题讨论，激发学生探索新知识的欲望，培养学生的进取精神。（3）培养学生实事求是，具体问题具体分析的科学品质。二）重点、难点的学习与目标完成过程［引入］硫酸是化学工业中最重要的产品之一，硫酸的年产量常常是衡量一个国家化工生产能力的重要指标，它在工农业和国防中有其广泛的用途，今天我们来学习硫酸的工业制法——接触法。下面先来学习接触法制硫酸的化学反应原理和生产过程。［板书］第三节硫酸的工业制——接触法一、接触法制造硫酸的反应原理和生产过程（一）反应原理［讨论］要制得硫酸，一般需要先制哪种物质？［回答］三氧化硫。因为三氧化硫与水反应生成硫酸。［讨论］要制得三氧化硫，先要制得哪种物质？［回答］二氧化硫。因为二氧化硫跟氧气反应，可制得三氧化硫。［讨论］二氧化硫可用什么方法制取呢？［回答］用硫黄燃烧制取二氧化硫。［讲述］这固然是一种方法，但我国硫黄资源不如硫铁矿资源丰富，我们通常用燃烧硫铁矿的方法来制取二氧化硫。［板书］FeS2fSO2fSO3fH2SO4［过渡］根据制造硫酸的反应原理，可把其生产过程分为三个阶段。第一个阶段是二氧化硫的制取和净化。［板书］（二）生产过程1．二氧化硫的制取和净化［指导阅读］课本第71〜72页。［设问］燃烧黄铁矿的设备叫什么？［回答］沸腾炉。［追问］为什么把这一设备称做沸腾炉呢？［软件演示］黄铁矿在沸腾炉里燃烧。指导学生观察沸腾炉的构造和原料进入的部位。［讲述］生产上利用逆流的原理，将粉碎好的黄铁矿的细小矿粒...
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