第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离2知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能自身电离而导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③HCl④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧思考与交流电解质的导电与什么有关？电解质的导电能力是否相同？怎样比较导电能力？比较导电能力（体积相同）1mol/L的HCl和1mol/L的CH3COOH1mol/L的HCl和1mol/L的H2SO4思考与交流5醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应实验探究6开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。探究结果：7HClCH3COOH一、强弱电解质电解质：非电解质：强电解质：弱电解质：在水溶液中或熔融状态时能自身电离而导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。在水溶液中能全部电离的电解质。在水溶液中能部分电离的电解质。9怎样判断强弱电解质强酸、强碱、大多数的盐都是强电解质弱酸、弱碱、水都是弱电解质强碱：强碱：强酸：强酸：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：√记住：HClHCl、、HH22SOSO44、、HNOHNO33、、HClOHClO44、、HBrHBr、、HIHICHCH33COOHCOOH、、HH22COCO33、、HH22SOSO33、、HH33POPO44、、HClOHClO、、HFHF、、所有的有机羧酸所有的有机羧酸KOHKOH、、NaOHNaOH、、Ca(OH)Ca(OH)22、、Ba(OH)Ba(OH)22NHNH33·H·H22OO11强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电离方程式的书写1、强酸、强碱的电离H2SO4HClNaOH=H++Cl—=2H++SO42—=Na++OH—强酸、强碱一步完全电离,用=连接2、弱电解质的电离CH3COOHH++CH3COO—弱酸、弱碱部分电离，用连接NH３·H2OH2CO3HCO3—Mg2++2OH—多元弱酸分步电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)23、盐类的电离NaClNaHSO4=Na++Cl—=Na++H++SO42—水溶液NaHSO4=Na++HSO4—熔融状态NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—H++CO32—弱酸酸式酸根继续可逆电离•写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-（5）NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-16二、弱电解质的电离CH3COOHH＋+CH3COO－H＋+CH3COO－CH3COOH弱电解质电离过程是可逆的17CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO－－++HH++电离结合1.1.开始时，开始时，vv((电离电离))和和vv((结结合合))怎样变化？怎样变化？2.2.当当vv((电离电离))==vv((结合结合))时，可逆时，可逆过程过程达到一种什么样的状态？达到一种什么样的状态？试画出试画出vv～～tt图。图。思考与交流19一定条件(如温度和浓度)，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，此状态称为电离平衡状态。简称叫电离平衡。1.电离平衡的含义：吸：弱电解质的电离过程是吸热的2、电离平衡的特点：①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加...
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