几种重要的金属高考复习随堂练习例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁例2、第IIIA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、同时沉淀出来D、无法判断例3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78ºC，沸点高达2403ºC。镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120ºC。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能溶于强酸和强碱中C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质例4、在由Fe、FeO与Fe2O3组成的混合物中加入100mL6mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KI溶液，无颜色变化。则下列判断正确的是（）A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后溶液中Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe与Fe2O3的物质的量之比为1：2D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe与FeO的物质的量之比为1：2例5、已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离还容易，则下列推论正确的是（）A、通适量CO2于含有AlO2-的溶液中，反应后生成CO32-B、CO32-在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-C、HCO3-只能跟Al3+反应，不能跟AlO2-反应D、HCO3-既能跟Al3+反应，又能跟AlO2-反应例6、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A、450mLB、500mLC、400mLD、无法确定例7、在FeCl3和AlCl3的混合液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是（）A、FeS、Al(OH)3B、Fe2S3、I2C、FeS、Al(OH)3、SD、Fe(OH)3、Al(OH)3例8、将a克Fe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到b克硫沉淀，则原混合物中FeS的质量是（）A、5b克B、（a-5b）克克)411(baC、克bD、411例9、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由无色透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是；离子方程式是。（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是；离子方程式是。例10、准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3和SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。根据图示回答下列问题：（1）中和剩余硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积为。（2）硫酸溶液的物质的量浓度为。（3）沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为。（4）铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3，Fe2O3，SiO2。例11、将铜、锌、铁三种金属按等质量混合而成的混合物Ag，加入到氯化铁和盐酸组成的混合液中。充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的金属阳离子中一定有，可能还有。（2）若剩余A/3克固体，则溶液中的金属阳离子中一定有，一定无。（3）若剩余3A/4克固体，则溶液中的金属阳离子中一定有，一定无。（4）若剩余A/4克固体，则溶液中的金属阳离子中一定有，一定无。例12、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶...
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