沪教2011课标版九年级化学下册第六章复习导学案（无答案）-1-/4第6章溶解现象（复习）【教学目的】（1）对本章各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。（3）提高分析、分类、归纳、综合等能力。【基础知识】知识点1.物质以的形式分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.知识点2.加快固体物质溶解速率的措施可以是：_______、_______、_______知识点3.物质溶解时伴随的能量变化有些物质溶于水,溶液的温度升高,如:;有些物质溶于水,溶液温度降低,如:;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如:.知识点4.溶液的组成与溶质的质量分数溶液是溶解在中形成的均一、稳定的混合物。熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数=。溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系：。知识点5.溶液的特征：性和性、（物质分类）。注意：溶液的判断：要从“均匀、稳定、混合物”三个方面考虑。溶液不一定是无色的。如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫色的，FeSO4溶液是浅绿色的。知识点6.水溶液的某些性质少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点,沸点.某些固体物质在水中溶解时能生成,所以这些物质的水溶液能导电,如:.问题一：如图向小试管中加入一定量的NaCl，U型管中红色水柱怎么变化？若要让a、b液面高低发生变化？问题二：若潘冬子将190g氯化钠溶解在了1000g水中，形成的溶液质量是多少？若溶液密度为1.19g/mL，则溶液的体积是多少？溶质质量分数是多少？知识点7.饱和溶液与不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法：。【活动与探究】在一定条件下，一定量的饱和氯化钠溶液，和一定量的饱和硝酸钾溶液混合，得到的是什么状态的氯化钠溶液？什么状态的硝酸钾溶液？请你设计实验证明？饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：饱和溶液不饱和溶液沪教2011课标版九年级化学下册第六章复习导学案（无答案）-2-/4问题三：一瓶接近饱和的KNO3溶液可以通过、、转变成饱和溶液。若要保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是。一瓶接近饱和的石灰水溶液可以通过、、转变成饱和溶液。若要保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是。知识点8.溶解性与溶解度固体溶解度四要素①,②,③,④.影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因、；外因。某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：。溶解度曲线的意义与综合应用。问题四：若潘冬子的棉衣最多能够吸水1000g，外面气温为10℃，那么他最多能运多少食盐？（1）10℃时，NaCl的溶解度是多少克？（2）包含哪些涵义？（3）10℃,氯化钠溶液溶质质量分数最大是多少？（4）10℃,将15gNaCl加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为。问题五：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为______。（2）t3℃，将60g的A物质加入到100g水中，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），要让其变成饱和溶液，可以温度（填“升高”或“降低”）。（3）t3℃，将20gA物质加入到20g水中，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为。（4）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。（5）P点表示在。（6）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，得到的溶液溶质质量分数大小为。知识点9.溶液的稀释或浓缩的计算溶液稀释：稀释前后不变，m（浓）×ω(浓)=m（稀）×ω(稀)；m（浓）+m（水）=m（稀）问题六：如果潘冬子棉衣上藏有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液760g，宋爷爷用水洗下棉衣上的氯化钠，洗后得到了19%的氯化钠溶液多少g，至少需要用水多少mL？沪教2011课标版九年级化学下册第六章复习导学案（无答案）-3-/4知识点10.物质的分离结晶的方法:①蒸发结晶，适用于固体溶质结晶析出。②降温结晶，适用于固体溶质结晶析出。过滤适用于分离。问题七：潘冬子有KNO3和NaCl两种物质，这两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列相关问题。（1）t2℃320g的饱和甲溶液中有甲g，有水g。把t2℃320g的饱和甲...
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