-1-/17江西省宁都中学学年高二上学期期中考试化学试题.下列关于化学平衡的说法中正确的是.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变.化学平衡不可以通过改变条件而改变【答案】【解析】【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动。【详解】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，达到化学反应限度，故正确；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故错误；化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故错误；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化，正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故错误。.在不同情况下测得()＋()()＋()的下列反应速率，其中反应速率最大的是.υ()??.υ()??.υ()??.υ()??【答案】【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质表示其反应速率，则分别为：.是固体，其浓度视为常数，故不能用来表示反应速率；-2-/17.υ()υ()??????；.υ()??.υ()υ()????。数值最大的是，故选。【点睛】解答本题需要注意，一是为固体，不能用来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为??，需要换算，换算公式为：????。.已知下列热化学方程式：()()()()△—·；()()()()△·；()()()()△·则气体与足量充分反应得到单质和气体时的释放或吸收的热量为.放出.放出.吸收.吸收【答案】【解析】【详解】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①②×③×）得方程式：，从而求出△（△△×△×)[（—·）—(·)×—(·)×]，气体即还原足量固体得到固体和气体时对应的Δ约为；故选。【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应()＋()()达到平衡，此时测得()∶()∶()∶∶。若保持温度不变，以()∶()∶()∶∶的比例向该容器中再充入、和，下列叙述正确的是.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大.平衡不发生移动.平衡向正反应方向移动，的物质的量浓度减小.物质的质量分数增大【答案】【解析】【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得()∶()∶()∶∶，若保持温度不变，以()∶()∶()∶∶的比例向该容器中再充入、和，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，-3-/17根据压强对平衡移动的影响判断。【详解】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得()∶()∶()∶∶，若保持温度不变，以()∶()∶()∶∶的比例向该容器中再充入、和，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故错误；、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误；、增大压强，平衡向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，的物质的量浓度比原来要大，故错误；、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了的物质的量，物质的质量分数增大，故正确。所以选项是正确的。【点睛】化学平衡题中有四种改变压强的方式：①恒容充惰气；②恒压充惰气；③缩小或扩大容器容积；④等比例充入一类组分。其中第④类可用等效平衡思想理解掌握。.下列结论错误的是①微粒半径：＋>＋>－>－②氢化物的稳定性：>>>>③离子的还原性：－>－>－>－④氧化性：>⑤酸性：>>>⑥非金属性：>>>⑦金属性：<<.只有①.①③.②④⑤⑥⑦.①③⑤【答案】【解析】【分析】①电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；②元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；③非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱；④元素非金属性越强...
