第1页共65页知识点二物质的分离提纯第2页共60页一：混合物的分离和提纯1.概念(1)物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开,分别得到纯净物的过程｡(2)物质的提纯:把混合物中的杂质采用物理或化学方法除去,以得到纯净物的过程｡我们给混合物的分离与提纯作个比喻:混合物的分离就是“分割西瓜”,混合物的提纯就是“剔除西瓜上腐烂的斑块”｡第3页共60页2.分离提纯的原则用化学方法提纯和分离物质时应遵循“四原则”和“两必须”｡“四原则”:(1)不增——提纯过程中不引入新的物质,即新的杂质｡(2)不减——不减少欲被提纯的物质,即所选除杂试剂一般不和被提纯物质反应｡(3)易分离——被提纯物质与杂质容易分离｡(4)易复原——被提纯物质要容易复原｡“两必须”是:一是除杂试剂必须过量,二是过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质)｡第4页共60页3.常用的分离和提纯的方法混合物分离与提纯的方法,从物质变化类型来分有物理分离提纯法和化学分离提纯法｡(1)物理分离提纯法:过滤､结晶､升华､蒸馏､液化､萃取､分液､溶解等｡(2)化学分离提纯法:沉淀､置换､加热､分解､洗气等｡第5页共65页二.混合物分离的方法（一）过滤实验要点:过滤操作应注意做到“一贴､二低､三靠”｡(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁(滤纸与漏斗壁之间无气泡)｡(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈下端管口紧靠接收器(如小烧杯)内壁｡第6页共65页特别提示:若滤液浑浊,将滤液重新过滤一次,直到滤液澄清为止｡第7页共65页（二）蒸发(如图3所示)第8页共65页实验要点:加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干｡第9页共65页特别提示:①蒸发皿中的溶液不超过蒸发皿容积的②停止加热以后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台｡如果立即放在实验台上,要垫上石棉网｡③采用过滤､蒸发等实验方法进行粗盐提纯,可以除去不溶性杂质,但不能除去可溶性杂质｡因此所得白色固体不是纯净的NaCl｡利用化学方法可以除去粗盐中的可溶性杂质(如CaCl2､MgCl2等)｡2.3第10页共65页小结：过滤和蒸发1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡3.检验食盐水中含有Na2SO4,取出少量溶液先加入几滴稀盐酸(或稀硝酸)酸化,再加入几滴氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明食盐水中含有Na2SO4,反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl｡第11页共65页请看课本第五页：实验1-1•精制食盐水的操作请思考？第12页共65页4.精制食盐水:除去食盐水中含有的CaCl2､MgCl2和Na2SO4,其原理是:用碳酸钠溶液除去CaCl2､用氢氧化钠溶液除去MgCl2,用氯化钡溶液除去Na2SO4;实际操作中,为了把杂质除得干净一些,所加试剂都是过量的,又不能引入新的杂质离子,所以所加试剂的顺序应该是①过量氯化钡溶液,②过量氢氧化钠溶液,③过量碳酸钠溶液,④过滤,⑤适量盐酸｡第13页共65页有关反应的化学方程式为①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O第14页共65页诱思探究:加入BaCl2、NaOH和Na2CO3先后顺序的关键是什么?你还可设计出其他加入顺序吗?第15页共65页提示:加入试剂的先后顺序关键是Na2CO3要在BaCl2之后,而HCl必须在过滤之后再加入｡加入试剂的顺序还可设计为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl或BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl｡第16页共60页蒸馏第17页共60页地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%第18页共60页如何获得淡水资源？第19页共60页海水淡化的原理——蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。冷凝蒸发第20页共60页...
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