第一节开发利用金属矿物和海水资源学案【学习目标】1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。4．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。【学习过程】活动一：阅读书本88~89页总结金属冶炼的方法1.金属冶炼方法1___________对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。例如：2HgO△2Hg+O2↑2___________在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。例如：Fe2O3+3CO高温2Fe+CO2↑3___________非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑练习：写出下列冶炼金属的方法和方程式①AgO________________________________②CuO_____________________________________③MgCl2_________________________________活动二：铝热反应实验现象：_________________________________________________________________结论：（化学方程式）__________________________________学生活动-----归纳总结不同金属的冶炼方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属冶炼的本质：方法：___________________________________活动三：阅读书本90~91页总结海水中水资源和化学资源的开发利用2.海水资源的利用⑴水资源利用海水淡化的方法：_______、__________、____________⑵化学资源的利用海水中的元素常见的有______________________________等等海水中除了可以制得食用氯化钠之外，还可以制备得到_____________________化工产品。活动三：实验活动——提取海带中的碘元素思考1：我们如何检验碘单质的存在？思考2：海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-的形式存在，如何将I-转化为I2？思考3:证明碘单质存在后，如何将碘单质从水溶液中提取出来？根据以上提示，分小组讨论，设计实验步骤，写出实验流程。灼烧海带海带灰①②【课堂小结】1.金属冶炼的方法和规律2.海水中水资源的利用和化学资源的利用水资源的利用----化学资源的利用----【巩固练习】1.下列金属中，以单质形式存在于自然界的是()A．FeB．MgC．AuD．Al2．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是()A．钠B．铝C．铁D．汞3.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是()A．金属的活动性不同B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中存在形式不同D．金属在自然界中的分布不同4.从海水中提取镁的主要流程是()A．海水Mg(OH)2MgCl2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgD．海水MgCl2Mg5.下列叙述不正确的是()①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁A.①②③④B.②③④C.①③D.①6.工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式。反应中___________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到mol电子。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是（填序号）。A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯
