第二部分高考四大高频考点例析题型一题型二题型三题型四考点一化学反应与能量变化考点二化学反应速率和化学平衡题型一题型二题型三题型四考点三水溶液中的离子平衡题型一题型二题型三题型四考点四电化学基础题型一题型二题型三返回返回返回返回对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算，如2011年海南卷第5题和北京卷第10题考查的都是有关盖斯定律的应用与计算。在非选择题中常结合电解、化学平衡等化学理论知识考查考生的综合分析能力，如2011年安徽、广东、天津均涉及热化学方程式的书写，2011年江苏卷、2011年福建卷均涉及有关反应热的计算。该部分内容的常考点：[考点一化学反应与能量变化]返回返回(1)判断热化学方程式的正误或书写热化学方程式；(2)能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；(3)比较反应热的大小；(4)反应热与热量结合起来进行能量问题的综合考查。返回返回[题型特点]热化学方程式书写一般出现在第Ⅱ卷中，题目往往结合最新的科技事件及科研成果(如神舟1号的发射)等内容命题，试题一般先给一定质量的可燃物燃烧放出的热量，让考生确定生成物及书写出热化学方程式。返回返回[例证1](2011·四川高考，节选)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2。已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________________________。返回返回[解析]1gFeS2完全燃烧释放出7.1kJ热量，则4molFeS2完全燃烧释放出的热量＝4×120×7.1kJ＝3408kJ，故FeS2燃烧的热化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g)=====高温2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol。返回返回[答案]4FeS2(s)＋11O2(g)=====高温2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3408kJ/mol返回返回[解题方略]书写热化学方程式按以下三步进行：(1)先正确书写化学方程式，并标出各物质的聚集状态。(2)进行计算，按化学方程式中各物质的化学计量数计算出反应中的能量变化。(3)确定反应热的正、负号，若是放热反应则ΔH为负，若是吸热反应则ΔH为正。返回返回[针对训练]1．(2011·安徽高考，节选)在25°C、101kPa下，已知Si的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________。返回返回解析：SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1molSiH4反应转移8mol电子，放出热量8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。答案：SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ/mol返回返回[题型特点]结合热化学方程式的正误判断考查燃烧热、中和热等基本概念是此类题目的特点，同时将反应热与新能源、高科技及现实生活相联系是高考考查的热点。因此，学习过程中立足基础、准确把握燃烧热、中和热等概念的内涵是解答此类试题的关键。返回返回[例证2](2009·四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol返回返回C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol返回返回[解析]A项，生成的是2molH2O；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1mol。[答案]B返回返回[解题方略](1)反应热的数值与各物质的化学计量数成正比，因此，热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值也随之发生改变。(2)涉及燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，产物必须是稳定的氧化物，即C―→CO2，而不是CO，H―→H2O(l)，而不是H2O(g)。返回返回(3)涉及中和热的热化学方程式中，H2O的化学计量数为1，且必须是强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应。(4)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。返回返回[针对训练]2．...
