实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。生成物不能继续燃烧C--CO2（g）SSO–2（g）HH–2O（l）单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C2C88HH1818（（ll））+25O+25O22(g)=16CO(g)=16CO22+18H+18H22O(l)H=△O(l)H=△－－11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考::①①C8H18的燃烧热是多少?△△H=H=－－5518KJ/mol5518KJ/mol②②1mol1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ5518KJ一、燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。PS：Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等Ⅱ、燃烧热通常由实验测得Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量Ⅳ、系数常用分数表示2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的来配平其余物质的化学计量数化学计量数((常出现分数常出现分数))4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量QQ放放=n=n((可燃物可燃物))×△H×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol【练习1】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molBEE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol【练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H△＝－11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol燃烧热的计算及应用【例题1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热为890kJ／mol。112LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=112L/22.4L·mol-1=5mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，5molCH4完全燃烧放出的热量为：5mol×890kJ／mol＝4450kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，112LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为4450kJ。【例题2】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，其△H<0。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1molH2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同二、能源能源就是能提供能量的资源。㈠㈠概念：概念：化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。（二）（二）能源分类分类按转换过程分按利用历史...
