1．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为，H2的转化率为__________。（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是。（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强D．升高温度E．原料气不断循环F．及时移出氨（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。2：超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的0（填写“>”、“<”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D.缩小容器的体积C（NO）（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。:（珠海摸拟)工业上用CO生产燃料甲醇。－1()Ⅰ表示反应中能量的变化；图3－16－1()Ⅱ表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。()Ⅰ()Ⅱ一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图3－16请回答下列问题：(1)在图()Ⅰ中，曲线____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是________(填字母)。A．起始充入的CO为2molB．增大CO的浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；CO的转化率数为____________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常(4)请在图()Ⅲ中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1
”或“<”）。实际生产条件控制在左右，选择此压强的理由是。
