第2课时第2课时沉淀反应的应用[学习目标定位]1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。本课时栏目开关第2课时1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关()(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变()(4)当离子积Qc等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液()(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质()(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)()知识·回顾区×√√√×√本课时栏目开关第2课时2．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)，c(Ag＋)；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)，c(Ag＋)。知识·回顾区本课时栏目开关第2课时知识·回顾区解析本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。答案(1)变大(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。(2)不变(3)变小变大(4)变大变小本课时栏目开关第2课时3．25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L－1，求它的溶度积。知识·回顾区解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.00192g·L－1/143.5g·mol－1≈1.34×10－5mol·L－1根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶液中应有c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.34×10－5mol·L－1所以AgCl的Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝(1.34×10－5)2＝1.80×10－10。答案Ksp＝1.80×10－10本课时栏目开关第2课时探究点一沉淀的生成与溶解1．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：。学习·探究区生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4本课时栏目开关第2课时(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：。②用Na2S除去Hg2＋：。学习·探究区硫化物CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓本课时栏目开关第2课时2．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？学习·探究区答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗CO2－3，使溶液中c(CO2－3)降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2＋)增大引起人体重金属中毒。本课时栏目开关第2课时(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？学习·探究区答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。本课时栏目开关第2课时[归纳总结](1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。学习·探究区相应离子沉淀溶解本课时栏目开关第2课时[活学活用]1．为除去MgCl2酸性溶液...
