四川省德阳五中高三化学综合练习13（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32N—14Fe—561．下列说法错误的是①三聚氰胺含有化合态的氮元素，可以用来补充人体蛋白质②聚氯乙烯塑料不可用于做食品包装袋③福尔马林可以用于食品加工、消毒、防腐等方面④医疗上的血液透析利用了胶体的性质⑤CO有毒，在生有火炉的居室里多放几盆水，可以起到吸收CO的作用。A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤2．根据你所学的知识，判断下列推断正确的是A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X﹥YB．若R2－与M2＋的电子层结构相同，则原子序数大小为：R﹥MC．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则还原性强弱为：A－﹥D－D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA﹤NaB3．M、N两种元素，已知M位于短周期，且M2－与N＋的电子数之差为8。则下列说法一定正确的是A．M和N原子的电子总数之和为11B．M和N的原子序数之差为8C．M和N原子的最外层电子数之和为7D．M和N原子的最外层电子数之差为74．下列实验方案和操作中合理的是A．SO42－的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成B．除去NO中混有的少量NO2，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC．用HCl滴定NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待装NaOH溶液润洗D．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯5．设阿伏加德罗常数为NA，标准状态下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）A．B．C．D．6．常温下，由水电离出来的c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是]A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe2＋、NO3－、Ba2＋、Cl－C．Fe3＋、NO3－、MnO4－、K＋D．SO42－、Na＋、Cl－、K＋7．在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1＝P2B．P1＝2P2C．P1＝4P2D．P1＝8P28．苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式见下图。则苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有：a．加成反应；b．取代反应；c．消去反应；d．水解反应；e．银镜反应。其中正确的是A．abdB．abcdeC．abcD．ce9．（本题14分）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增。已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性。B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应。请回答下列问题：⑴C的原子结构示意图为；B在周期表中的位置是。⑵用电子式表示AC的形成过程。⑶写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式。⑷电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑和。阳极区生成沉淀的离子方程式是。⑸一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式___________。10．（本题16分）CCH2ClO如图所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，D、X分子都是10电子微粒。试回答下列问题：⑴A的化学式为，D分子的结构式⑵写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方程式：[⑶室温下，向pH＝a的D的水溶液中加入等体积pH＝b的G的水溶液，且a+b=14，充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。⑷已知：t℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)；△H＝－196.6kJ/mol。①t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为（用百分数表示）。②若在上面的平衡体系中，再加入wmol气态的I物质，t℃时达到新的...
