有关酸碱盐总体教学设计一、教学理念在多年的教学中发现学生在学习酸、碱、盐这一章总是非常吃力，虽然我们按照课程标准详细的讲解酸碱盐的一些通性，学生在学酸时学会了酸的性质，在学习碱时就不知道酸的性质，在学到盐时酸碱盐的性质就混为一团，全然不知道哪些物质之间可以相互反应。实际上酸碱盐一章中的重点是学习复分解反应和复习巩固置换反应的一个大综合。由于每年的学生学习效果不佳，我尝试总体设计本章的教学计划，再在具体的学习酸碱盐的性质中巩固和应用设计思路，通过两年的大胆尝试，发现学生的学习效率比按照教材内容顺序授课要好得多，学生掌握也快。我主要是从“离子找朋友”入手，进入复分解反应发生条件的设计，联系常见的酸碱盐的溶解性表，归纳总结出一些常见离子的朋友，学生在具体的酸碱盐性质的学习中逐渐体会应用，从而达到触类旁通的效果，打破了常规的教学设计。二、学情分析在前面学习的基础上，已经了解了一些常见的物质，如：O2、H2、CO2、CO、C、Fe等等的性质、制法、用途以及在化学学习中的研究重点和一些具体的研究方法。再来学习酸碱盐，学生都明确学习的目标和方法，但在复分解反应的发生条件的理解和应用方面，对于初学者就犹如“雾里看花”，若隐若现不可捉摸。上课似乎听懂了，课后却又不会做题，明明知道酸碱的通性却不能正确的写出化学反应方程式，所以教师必须从学生实际情况出发进行教学设计。三、教学目标1.知识与技能①了解复分解反应发生的条件②明确复分解反应的实质③掌握复分解反应的书写方法2.过程与方法通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。四、教学重点难点1.重点：引导学生如何正确理解“离子找朋友”2.难点：如何准确为离子找到“朋友”五、教学方法和流程1.教学方法：推理法，归纳法2.教学流程引出离子的形成过程指出复分解反应的实质学习常见酸碱盐的溶解性表归纳总结出常见沉淀分析常见沉淀是由哪些离子构成的拓展到具体哪种离子找哪种离子，即“离子找朋友”在具体的巩固练习中让学生体会“离子找朋友”六、教学过程复习NaCl的形成过程：Na在氯气中燃烧实际上是钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，而Cl原子得到一个电子带一个单位的负电荷，从而形成了Na+和Cl-。引入新课：酸碱盐之间的反应实际上就像NaCl形成过程一样，由一些由阴阳离子构成的化合物在水溶液中发生了电离，从而形成了自由移动的Na+和Cl-，然后很多的不同离子在水溶液中自由组合形成气体、沉淀和水的过程。也就是说酸碱盐之间的反应实质上是离子相互交换化合价不变的一类反应。我们要想学好酸碱盐之间的反应就必须掌握“常见酸碱盐的溶解性表”。学习“常见酸碱盐的溶解性表”，学生自己看“表”，找出可溶性的物质、微溶性的物质、不溶性的物质。然后根据复分解反应发生的条件找出常见的几种沉淀：Fe(OH)3红褐色、Fe(OH)2白色、Mg(OH)2白色、Cu(OH)2蓝色、CaCO3白色、CaCO3白色、BaSO4白色、AgCl白色（其中BaSO4和AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀），并找出沉淀的颜色特征，抓住记少不记多的原则记忆掌握几种沉淀。根据原子的核外电子排布规律，揭示原子得失电子的实质是学生意识到一个原子得到几个电子就带几个单位的负电荷，就显负几价，一个原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，就显正几价。再根据化学式中各元素和原子团的化合价找出其所带电荷数把一种化合物还原成阴阳离子的一部分。在体会“离子找朋友”，就是这些沉淀中的阳离子找到其相应的阴离子，阴离子找到其相应的阳离子的过程，根据这个规律师生共同归纳总结常见离子要找的朋友。CO32-Ca2+、Ba2+、H+SO42-Ba2+Cl-Ag+OH-Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、H+特别强调，OH-和H+形成H2O,OH-和NH4+形成H2O和NH3，CO32-和H+形成H2O和CO2。这也是学生书写化学反应式的一个难点所在。并且根据阴阳离子的电荷数为零写出生成物的正确化学式，再配平方程式。例：指出下列物质哪些可以相互反应，并写出相应的反应式。（NH4）2SO4、NaCl、MgCl2、NaOH、H2SO4、A...
